Новости проекта
Конкурс продлен! Принимайте участие!
Поздравляем с Днем учителя!
Отвечаем на ваши вопросы!
Домашнее задание на контроле!
Важные моменты в Инструктивно-методическом письме

Химия

Дата: 19 марта 2016 в 11:10, Обновлено 15 октября в 08:49

Районная заочная школа «Умники и умницы» по химии

9 класс, 2018-2019 учебный год

В 2018-2019 учебном году продолжает свою работу районная заочная школа «Умники и умницы». В работе школы может принять участие любой ученик 9 класса, который интересуется химией, желает углубить свои знания по предмету, подготовиться к участию в олимпиадах и ЦТ.

Курс включает в себя несколько туров. Каждый тур содержит разнообразные задания для самостоятельной работы различного уровня сложности. Баллы, полученные участником в каждом туре, суммируются, а в конце учебного года определяется индивидуальный рейтинг.

Решения заданий оформляются в тетради в клетку и высылаются не позднее указанного срока по адресу:

Омельянович Татьяне Николаевне (тел. 999-050)

ул. Озерская, д. 5, кв.10

аг. Поречье, 231742

Гродненский район, Гродненская область

Желаем успехов!

Убедительная просьба вкладывать чистый конверт и указывать точный обратный адрес!

Задания 1 тура (решение выслать до 20. 11. 2018  года)

1. Запишите уравнения реакций,  при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) Fe"Fe(NO3)3"Fe2O3"FeO"Fe"FeSO4"Fe(OH)2"Fe(OH)3"KFeO2;

б)Al"Al(OH)3"Al2(SO4)3"AlCl3"Na3[Al(OH)6]"NaAlO2"Al(OH)3"Al;

в) КМnO4"O2"SiO2"SiH4"Na2SiO3"CaSiO3"CaCO3 (21 балл).

2. Какие соли разлагаются при нагревании: Li2CO3, Na2CO3, NaHCO3, NaNO3, LiNO3, Na2SO4, K2SO4.  Составьте уравнения соответствующих реакций.              

                                                          (4 балла)

 Выполните тестовые задания:

  1. Рассчитайте плотность (г/дм3) молекулярного водорода:

а) 0,089; б) 0,045; в) 0,179; г) 0,134.

  1. Среди простых веществ галогенов самую высокую температур плавления имеет: а) хлор; б) йод; в) фтор; г) бром.

3. Соляная кислота реагирует со всеми веществами в группах: а) KMnO4, NaHCO3, K2SiO3; б) Na2SO4, AgNO3, Hg; в) AgNO3, KClO3, MnO2; г) Fe2O3, NH3, NH4NO3.

4. Укажите формулу соединения, в котором сера имеет свою минимальную степень окисления: а) FeS2; б) SO2; в) H2S2O7; г) H2S.

5. Коэффициент перед формулой восстановителя в ОВР KClO3 + HCl " KCl + Cl2 + H2O равен:

а) 1; б) 6; в) 3; г) 5?

6. Оксид азота бурого цвета, ядовитый – это: а) N2O; б) NO2; в) N2O5; г) N2O3.

7. Смесь двух газов выделяется при термолизе: а) Cu(NO3)2; б) KNO3; в)
 AgNO3; г) NaNO3.

8. Какое утверждение справедливо для хлора?

а) среди всех простых веществ, образованных элементами третьего периода, хлор – самый сильный окислитель;

б) простое вещество хлор тяжелее воздуха;

в) атом хлора имеет наибольшую электроотрицательность среди всех атомов галогенов;

г) от других элементов периодической системы атом хлора отличается числом валентных электронов.

9. При растворении 2 г алюминия в соляной кислоте выделяется водород объемом (при н. у.): а) 1,24 л; б) 2,24 л; в) 2,49 л; г) 3,21 л.
       10. Молярная масса X2SO4 равна 142 г/моль. Определите X:

а) Li; б) Na; в) K; г) Ca.                                                (10 баллов)

Задачи:

1. Массовая доля цинка в составе яда кобры (ценное лекарство) равна 0,5 %. Сколько атомов цинка содержится в 1 капле (30 мг) этого яда? (2 балла)

2. В плазме крови человека соотношение количества вещества ионов Na+, К+ и Са2+ строго постоянно и составляет 1:1,4:9,6. Это важнейший индикатор здоровья, его изменение сигнализирует о заболевании. Определите количество вещества этих ионов в плазме крови здорового человека, если масса ионов Na+ в ней    равна 17,7 г (2 балла).

3. Так называемый свинцовый сахар – тригидрат ацетата свинца (II) Pb(CH3COO)2 ¯ 3H2O – входит в состав свинцовой примочки – раствора, который обладает охлаждающим, вяжущим и противомикробным действием и незаменим при ушибах. Рассчитайте массу воды  в 1 моль этой соли; количество вещества и число атомов кислорода и водорода в том же количестве соли (3 балла).

4. Избыток водорода, полученного при взаимодействии гидрида натрия с водой, пропустили над раскаленным минералом теноритом CuO массой 40 г. При этом образовалось 6,07 мл воды. Рассчитайте массовую долю оксида меди (II)  в минерале (в %), учитывая, что примеси с водородом не реагируют (3 балла).

5. При хлорировании смеси меди, железа и алюминия в реакцию вступило 12,5 дм3 (н. у.) хлора. Для взаимодействия соляной кислоты с такой же навеской смеси потребовалось 343,64 см3 раствора (плотность 1,1 г/см3) с массовой долей HCl 10 %, а для взаимодействия раствора щелочи с такой же навеской – 13,33 г гидроксида натрия. Определите массовые доли металлов в смеси (4 балла).

6. Имеется 200 г раствора серной кислоты, в котором число атомов кислорода в 1,25 раза больше числа атомов водорода. Считать, что процесс растворения меди описывается одним уравнением и прекращается при снижении массовой доли серной кислоты в растворе до 52 %. Определите, сколько граммов меди можно в нем растворить     (6 баллов).

7. Разложение 16 г нитрата аммония сопровождается образованием оксида азота с относительной плотностью по воздуху равной 1,517 и воды. Такое же количество этого газа может быть получено при растворении 32 г неизвестного двухвалентного металла в 60 %-ном по массе растворе азотной кислоты, имеющей плотность 1,37 г/см3.

         а) Определите, о каком металле идет речь в задаче.

         б) Вычислите объем азотной кислоты, вступившей в реакцию.

         в) Определите объем газообразного продукта реакции разложения нитрата данного металла.

         г) Напишите уравнения происходящих реакций    (8 баллов).

8. Образец руды, содержащий сульфид цинка, карбонат цинка и пустую породу (оксид кремния (IV)) массой 20 г прокалили на воздухе при высокой температуре до постоянной массы. После прокаливания масса образца уменьшилась на 3,36 г. Другой образец руды массой 10 г обработали избытком соляной кислоты. После пропускания выделившегося газа через раствор перманганата калия его объем составил 0,448 дм3 (н. у.). В результате реакции выпали осадки желтого и черного цвета, а среда раствора стала щелочной.

         а) Напишите уравнения описанных в задаче превращений.

         б) Рассчитайте состав руды ( в процентах по массе).

         в) Вычислите массу цинка, которую можно получить из 1 тонны руды, если потери составляют 12 %.                                     (14 баллов)

Комментарии:
Оставлять комментарии могут только авторизованные посетители.